Ley de lavoisier resumen

La ley de Lavoisier, también conocida como la ley de conservación de la masa, establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los

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Ley de lavoisier resumen

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La ley de Lavoisier, también conocida como la ley de conservación de la masa, establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. En otras palabras, la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Esta ley fue formulada por el químico francés Antoine Lavoisier en el siglo XVIII y es considerada uno de los pilares fundamentales de la química moderna. A través de sus experimentos, Lavoisier demostró que en una reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

La ley de Lavoisier tiene importantes implicaciones en la química y en otras disciplinas científicas. Por ejemplo, es fundamental para el balanceo de ecuaciones químicas, ya que asegura que la cantidad de átomos de cada elemento se mantiene constante antes y después de la reacción.

En resumen, la ley de Lavoisier establece que la masa se conserva en una reacción química, lo que significa que no se crea ni se destruye materia, solo se transforma.


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